過氧化氫 | 合法醫療器材資訊網

2016年8月10日—這些變化現象是因為雙氧水分解放出大量的熱量，造成溶液內的水沸騰而冒出大量的白色煙霧，並且溫度高達100℃，用手觸摸一下水壺感覺很燙 ...

化學實驗室實驗：過氧化氫分解焓的測定（Determination of the Decomposition Enthalpy of Hydrogen Peroxide）〔I〕 國立彰化師範大學化學系碩士生陳少軍和陳永祥 / 國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯

學生講義之一（Student Handout I）

化學示範

老師示範「阿拉丁神燈」，學生觀察變化的現象，老師與學生互動討論變化現象的化學原理。

實驗介紹

本實驗的目的是利用自制的熱卡計（calorimeter）來測定過氧化氫分解成為液態水和氧氣的分解焓。

熱化學（Thermochemistry）是研究能量和熱量與化學反應和/或物理變化的科學。一個反應可能釋放或吸收能量，相的變化亦同，如熔化和沸騰。熱化學聚焦在能量的變化，特別是對系統與其周遭環境的能量交換。化學反應的能量變化包括酸鹼中和熱、燃燒熱、形成熱、分解熱和各式各樣的反應熱。若以特定的1莫耳反應物或產物的能量變化，則熱化學上以焓（enthalpy）表示，如酸鹼反應生成1莫耳的水所放出的熱，稱為酸鹼中和焓，1莫耳的過氧化氫分解成為液態水和氧氣所放出的熱，稱為過氧化氫的分解焓。

熱卡計是一種用於測量化學反應或物理變化的熱量變化之裝置，是一個很好的絕熱裝置，可以有效地避免反應跟它的周遭環境的熱交換。當反應在熱卡計中以熱釋放 時，熱卡計內的內容物之溫度也會改變，此溫度的變化是可以被測量的，而且與反應的熱量變化有關。在實驗室內，使用的簡單熱卡計並非完全的絕熱裝置，因此， 反應的熱量變化也會被熱卡計吸收或放出。

熱卡計必須測定其熱容量（heat capacity）來校正。亦即，藉由熱卡計上升或下降攝氏1度所吸收或放出的熱量來校正。本實驗利用熱水和室溫水來測定熱卡計的熱容量。

由於沒有任何一個熱卡計不會洩漏熱量，因此在觀察溫度的變化過程中，某些熱損失到外界是可能的。圖一顯示在...